CARACTERÍSTICAS ESTADOS SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO.

estados fundamentales de la materia

Los sistemas materiales los podemos encontrar en diferentes estados de agregación dependiendo de la temperatura y de la presión. Por otro lado cada estado de agregación reúne determinadas características que lo identifican como tal. 

Dichas características las podemos analizar desde tres niveles interrelacionados: nivel macroscópico (a simple vista), nivel corpuscular (interacciones entre partículas) y nivel simbólico (representación o modelo).

 CARACTERÍSTICAS DE CADA ESTADO: NIVEL MACROSCÓPICO

  

Característica	Estado Sólido	Estado Líquido	Estado Gaseoso
Forma	Propia	Adopta la del recipiente	Adopta la del recipiente
Volumen	Propio	Propio	Ocupa todo el espacio disponible.
Compresibilidad	No es compresible	Poco compresible	Fácilmente compresible
Dilatación Térmica	Muy baja.	Intermedio   entre S y G	Experimenta gran dilatación

CARACTERÍSTICAS DE CADA ESTADO: NIVEL MiCROSCÓPICO

  

Característica de las partículas	Estado Sólido	Estado Líquido	Estado Gaseoso
Distribución.	Muy juntas.	Más separadas que en el sólido y pueden formar grupos.	Muy separadas.
Espacios vacíos.	Mínimo posible.	Intermedio entre sólido y gaseoso.	Grande: mucho espacio vacío comparado con el tamaño de las partículas.
Fuerzas de cohesión (que las mantienen unidas)	Intensas: las partículas están fuertemente unidas unas a otras.	Intermedias entre sólido y gaseoso.	Muy pequeñas: las partículas se atraen poco entre sí.
Movimiento.	Vibran y rotan en su lugar.	Vibran, rotan y se trasladan.	Libertad de movimiento.

  

REPRESENTACIÓN DE LOS ESTADOS GASEOSO, LÍQUIDO Y SÓLIDO.

Un modelo en ciencia es un conjunto de ideas y principios que ayudan a explicar ciertos fenómenos o procesos. Además de ser explicativo, un modelo científico es predictivo y se construye según el contexto y los conocimientos científicos y el avance tecnológico que se tenga en una época determinada. El modelo discontinuo de la materia, basado en que la materia está formada por pequeñas partículas rodeadas de espacios vacíos, nos permite explicar determinados fenómenos relacionados con la composición, las interacciones y transformaciones de la materia y sus estados.

Por lo anterior (y contemplando en particular las características microscópicas) la imagen adjunta nos muestra una representación de los estados gaseoso, líquido y sólido (siendo el primero la figura de la izquierda, el sólido ubicado a la derecha y en el centro el estado líquido).

REPRESENTACIÓN DE LOS CAMBIOS DE ESTADOS 

Los cambios de estados son ejemplos de cambios físicos: procesos reversibles en los cuales se mantiene la identidad o naturaleza de la sustancia involucrada. 

La imagen adjunta nos muestra la representación de los principales cambios de estados y sus nombres. 

Por último en la representación dada, observamos que las figuras contienen la misma cantidad de puntos indicando así que en cada estado hay la misma cantidad de partículas. Lo anterior se debe a que en los cambios de estados se cumple la Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier (llamada así en honor al científico francés Antoine-Laurent de  Lavoisier, 1743-1794, considerado “el padre de la química moderna”). Dicha ley se puede enunciar de varias maneras (por ejemplo “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”) e implica que en un cambio físico la cantidad de átomos de los elementos químicos participantes se mantiene constante.